Tốc độ của một phản ứng hóa học phụ thuộc vào nhiệt độ, và khi nhiệt độ tăng, tốc độ của phản ứng tăng. Nhà khoa học người Hà Lan Van’t Hoff đã chỉ ra rằng khi nhiệt độ tăng thêm 10 độ, tốc độ của hầu hết các phản ứng tăng lên 2-4 lần;
VT 2 = VT 1 * y (T2-T1) / 10
Trong đó VT 2 và VT 1 là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T 2 và T 1; y là hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng, cho biết tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng 10K.
Ở nồng độ chất phản ứng 1 mol / l, tốc độ phản ứng có giá trị bằng hằng số tốc độ ok. Sau đó, phương trình cho thấy hằng số tốc độ phụ thuộc vào nhiệt độ giống như tốc độ của quá trình.
3. Viết một dạng phản ứng khử (khử) với giải phóng hiđro halogenua.
C 2 H 5 Cl u003d C 2 H 4 + HCl
Vé số 4
1. Thế nào là “khối lượng nguyên tử”, “khối lượng phân tử”, “số mol chất” và những gì được lấy làm đơn vị khối lượng nguyên tử (a.m.u.)?
ATOMIC MASS – khối lượng của nguyên tử tính bằng đơn vị khối lượng nguyên tử (a.m.u.). mỗi đơn vị a. e. m., 1/12 khối lượng của đồng vị cacbon-12 được chấp nhận.
a.u.m. u003d 1/12 m 12 6 C u003d 1,66 * 10 -24
TRỌNG LƯỢNG RẤT RẺ – Khối lượng mol của một hợp chất, được quy về 1/12 khối lượng mol của nguyên tử cacbon-12.
MOL – lượng chất có chứa cùng số hạt hoặc đơn vị cấu trúc (nguyên tử, ion, phân tử, gốc, electron, đương lượng, v.v.) như trong 12 a. e.m. đồng vị cacbon-12.
Công thức tăng tốc độ của phản ứng khi có chất xúc tác.
Bạn có thể thay đổi giá trị của Ea (năng lượng hoạt hóa) bằng cách sử dụng chất xúc tác. Các chất tham gia, nhưng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng, được gọi là chất xúc tác. Bản thân hiện tượng này được gọi là sự xúc tác. Sự gia tăng tốc độ phản ứng khi có mặt chất xúc tác được xác định theo công thức
Tùy thuộc vào việc chất xúc tác là trong cùng một pha với các chất phản ứng hoặc tạo thành một pha độc lập, người ta nói đến xúc tác đồng thể hoặc không đồng nhất. Cơ chế tác dụng của xúc tác đối với chúng là không giống nhau, tuy nhiên, trong cả hai trường hợp, phản ứng đều tăng tốc do giảm Ea. Có một số chất xúc tác cụ thể – chất ức chế làm giảm tốc độ phản ứng.
ở đâu là các thông số của quá trình có xúc tác, V, ok, Ea- của quá trình không có xúc tác.
Viết các phản ứng đốt cháy các chất vô cơ chứa cacbon trong oxi, cho biết chất oxi hóa và chất khử, cũng như các trạng thái oxi hóa của cacbon trước và sau phản ứng.
C – chất khử, quá trình oxi hóa
O – chất oxi hóa, quá trình khử
Vé số 5
1. “Độ âm điện”, “hóa trị”, “trạng thái oxi hóa” của một nguyên tố là gì và quy tắc cơ bản để xác định chúng là gì?
TRẠNG THÁI OXI HÓA – điện tích có điều kiện của nguyên tử một nguyên tố, thu được trên giả thiết rằng hợp chất bao gồm các ion. Nó có thể là số dương, số âm, số không, phân số và được biểu thị bằng chữ số Ả Rập với dấu “+” hoặc “-” ở dạng chỉ số phía trên bên phải của ký hiệu phần tử: C 1-, O 2-, H + , Mg 2+, N 3-, N 5+, Cr 6+.
Để xác định trạng thái oxi hóa (s. O.) Của một nguyên tố trong hợp chất (ion), người ta sử dụng các quy tắc sau:
1 Trong các chất đơn giản (H2, S8, P4) p. Về. bằng không.
2 Hằng số p. Về. có các nguyên tố kiềm (E +) và kiềm thổ (E2 +), cũng như flo P-.
3 Hiđro trong hầu hết các hợp chất đều có s. Về. H + (H2O, CH4, HC1), ở dạng hiđrua – H- (-NaH, CaH2); với. Về. oxy, theo quy luật, bằng -2 (O2-), trong peroxit (-O-O-) – 1 (O-).
4 Trong hợp chất nhị phân của phi kim loại, p âm. Về. được gán cho phần tử bên phải).
5 Tổng đại số p. Về. phân tử bằng không, ion – điện tích của nó.
Khả năng của một nguyên tử để gắn hoặc thay thế một số lượng nhất định các nguyên tử khác được gọi là GIÁ TRỊ. Số đo của hóa trị là số nguyên tử hydro hoặc oxy được gắn vào một nguyên tố, với điều kiện hydro là một và oxy là hóa trị hai.
Quy tắc của Van’t Hoff:
khi nhiệt độ tăng thêm 10 độ thì tốc độ phản ứng hoá học đồng nhất tăng lên 2-4 lần.
Trong đó V2 là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T2, V1 là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T1, là hệ số nhiệt độ của phản ứng (nếu nó bằng 2 chẳng hạn, thì tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 2 lần khi nhiệt độ tăng 10 độ).
Từ phương trình van’t Hoff hệ số nhiệt độđược tính theo công thức:
Lý thuyết về va chạm chủ động tổng quát các quy luật sự phụ thuộc của tốc độ chem.r-và nhiệt độ:
1. Không phải tất cả các phân tử đều có thể phản ứng mà chỉ những phân tử ở trạng thái hoạt động đặc biệt
2. Hoạt động của phân tử xảy ra do va chạm giữa các phân tử sinh học.
3. Khi các hạt có năng lượng xấp xỉ nhau va chạm, nó được phân bố lại, do đó năng lượng của một trong các phân tử đạt giá trị tương ứng với năng lượng hoạt hóa.
4. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng: sự chuyển dịch cân bằng giữa các phân tử bình thường và phân tử hoạt động theo hướng tăng nồng độ của phân tử trước đây.
Hồ sơ năng lượng của phản ứng (đồ thị của thế năng so với tọa độ phản ứng)
Năng lượng kích hoạt Ea– năng lượng bổ sung tối thiểu phải truyền vào phân tử vượt quá giá trị trung bình của nó để tạo ra hóa chất. sự tương tác.
Phương trình Arrhenius thiết lập sự phụ thuộc của hằng số tốc độ của phản ứng hóa học ok vào nhiệt độ T.
Ở đây A đặc trưng cho tần số va chạm của các phân tử tham gia phản ứng, R là hằng số khí phổ.
7. Xúc tác. Xúc tác đồng nhất và không đồng nhất. Đặc điểm của hoạt tính xúc tác của enzim. Xúc tác- sự thay đổi tốc độ phản ứng hóa học khi có mặt các chất mà sau khi phản ứng kết thúc không thay đổi về dạng và lượng. Sự tăng tốc độ của một phản ứng được gọi là xúc tác tích cực, giảm bớt – xúc tác âm tính (hoặc ức chế). Chất xúc tác kể tên các chất gây xúc tác dương tính; chất làm chậm phản ứng chất ức chế. Phân biệt xúc tác đồng thể và dị thể. Sự gia tốc của phản ứng không cân đối của hydro peroxit trong dung dịch nước khi có mặt các ion dicromat là một ví dụ về xúc tác đồng thể (chất xúc tác tạo thành một pha với hỗn hợp phản ứng) và khi có mặt mangan (IV) oxit, nó là một ví dụ về xúc tác dị thể (dung dịch nước của hydro peroxit pha lỏng, oxit mangan – rắn). Chất xúc tác của các phản ứng sinh hóa có bản chất là protein và được gọi là enzim. Enzyme khác với các chất xúc tác thông thường ở một số điểm: 1) chúng có hiệu suất xúc tác cao hơn nhiều; 2) độ đặc hiệu cao, tức là tính chọn lọc của hành động; 3) nhiều enzym thể hiện hoạt tính xúc tác chỉ với một cơ chất; 4) Enzyme chỉ cho thấy hiệu suất tối đa trong điều kiện nhẹ, được đặc trưng bởi một phạm vi nhiệt độ và giá trị pH nhỏ. Hoạt động của enzyme = Tốc độ phản ứng bậc 0. 8. Cân bằng hóa học. Thuận nghịch và không thuận nghịch theo chiều của phản ứng. Cân bằng hóa học: trạng thái động trong đó tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau. Không đổi thế cân bằng: trong điều kiện bên ngoài không đổi ở trạng thái cân bằng, tỷ số giữa tích của nồng độ sản phẩm với tích của nồng độ chất phản ứng, có tính đến phép đo phân, là một giá trị không đổi, không phụ thuộc vào thành phần hóa học của hệ. Okay c liên quan đến tiêu chuẩn Gibbs E bởi: Nguyên tắc của Le Chatelier: tác động của một số yếu tố (t, c, p) lên hệ cân bằng sẽ kích thích sự chuyển dịch của cân bằng theo hướng đó góp phần khôi phục lại các đặc tính ban đầu của hệ. Điều kiện cân bằng nhiệt động lực học: G 2 -G 1 u003d 0S 2 -S 1 u003d 0 P-tion có thể đảo ngược: trong những điều kiện này, tự phát chảy cả về phía trước và theo hướng ngược lại .Chạy qua các điều kiện: – Kết tủa nhẹ – chất khí – chất phân ly thấp (nước) – phức chất bền Quận không thể đảo ngược: trong các điều kiện nhất định dòng chảy theo một hướng. Vị trí cân bằng hóa học phụ thuộc vào các thông số phản ứng sau: nhiệt độ, áp suất và nồng độ. Ảnh hưởng của các yếu tố này đến phản ứng hóa học là tùy thuộc vào mô hình, được thể hiện bằng các thuật ngữ chung vào năm 1884 bởi nhà khoa học người Pháp Le Chatelier. Công thức hiện đại của nguyên tắc Le Chatelier như sau:
9. Vai trò của nước và dung dịch đối với cuộc sống. Nhiệt động học của sự hòa tan.Sự hòa tan là một hệ đồng nhất có thành phần biến thiên của hai hay nhiều chất ở trạng thái cân bằng. Phân loại: 1) cân(hệ thống phân tán thô): huyền phù (chất rắn trong chất lỏng) và nhũ tương (chất lỏng trong chất lỏng) 2) chất keo, sols(hệ thống phân tán mịn). Giá trị của các giải pháp trong cuộc sống: nhiều quá trình hóa học chỉ tiến hành nếu các chất tham gia vào chúng ở trạng thái hòa tan. Các chất lỏng sinh học quan trọng nhất (máu, bạch huyết, nước tiểu, nước bọt, mồ hôi) là dung dịch của muối, protein, carbohydrate, lipid trong nước. Quá trình đồng hóa thức ăn gắn liền với quá trình chuyển hóa các chất dinh dưỡng sang trạng thái hòa tan. Các phản ứng sinh hóa trong cơ thể sống diễn ra trong dung dịch. Biofluids tham gia vào quá trình vận chuyển các chất dinh dưỡng (chất béo, axit amin, oxy), thuốc đến các cơ quan và mô, cũng như trong quá trình bài tiết các chất chuyển hóa khỏi cơ thể. Trong môi trường lỏng của cơ thể, hằng số của độ chua, nồng độ của muối và các chất hữu cơ (cân bằng nội môi nồng độ) được duy trì. Dung môi phổ biến nhất trên hành tinh của chúng ta là nước. Đặc điểm nước: vượt qua mọi chất về nhiệt dung của nó; hành vi làm mát bất thường – nước ngưng tụ, bắt đầu chìm xuống, sau đó tăng lên (tất cả các chất khác chìm khi được nén chặt); có thể thăng hoa (thăng hoa của nước) – thăng hoa (trong những điều kiện nhất định, nước đá có thể biến thành hơi nước mà không chuyển thành nước lỏng trước tiên, tức là không tan chảy); nước hòa tan tất cả các chất (câu hỏi duy nhất là bao nhiêu?); hằng số điện môi của nước cao (giá trị cho biết lực tương tác giữa hai điện tích trong một chất nhất định nhỏ hơn trong chân không bao nhiêu lần); nhiệt độ tới hạn cao; nước là chất lưỡng tính (không phải axit, không phải bazơ); tham gia tạo các cấu trúc cao phân tử của cơ thể (prôtêin, lipit …); cơ sở của sự vận chuyển qua màng. Nhiệt động lực học hòa tan: theo định luật 2 nhiệt động lực học tại p, T = const các chất có thể hòa tan một cách tự nhiên trong bất kỳ dung môi nào nếu do kết quả của quá trình này, năng lượng Gibbs của hệ giảm, tức là . G = (H – T S)<0 . (H– hệ số entanpi, T S là hệ số hòa tan entropy). Khi hòa tan chất lỏng và chất rắn S> 0. Hòa tan khí trong chất lỏng S<0. Sự thay đổi entanpi là tổng đại số của sự thay đổi entanpi H cr kết quả của sự phá hủy mạng tinh thể và sự thay đổi trong entanpi H sol do quá trình solvat hóa bởi các hạt dung môi H sol = H kr + H Sol . Khi hòa tan các chất khí, entanpi H cr = 0, bởi vì không cần tiêu tốn năng lượng để phá hủy mạng tinh thể. Trong quá trình hòa tan, cả entropi và entanpi đều có thể thay đổi. 10 . Giải pháp lý tưởng– entanpi của sự trộn lẫn là 0 (hỗn hợp đồng nhất của các hydrocacbon; giải pháp giả định, trong đó lực tương tác giữa các phân tử bằng nhau.) Hằng số hòa tan hoặc PR– đây là sản phẩm của nồng độ các ion của chất điện ly ít tan trong dung dịch bão hòa ở nhiệt độ nhất định – một giá trị không đổi BaCO 3 u003d Ba + CO 3, Ks u003dĐiều kiện hòa tan và kết tủa Kết tủa và hòa tan – phản ứng trao đổi xảy ra trong dung dịch chất điện ly – 1) Chất điện ly sẽ kết tủa nếu tích nồng độ của các ion trong dung dịch lớn hơn hằng số hòa tan c (Ba) * c (CO 3)> Kpr 2) Kết tủa của nó sẽ tan nếu ngược lại 11. Tính chất tạo màu của dung dịch. Tính chất đối chiếu của các dung dịch– đây là những tính chất của chúng, trong những điều kiện nhất định, hóa ra là ngang nhau và không phụ thuộc vào bản chất hóa học của chất hòa tan; tính chất của dung dịch chỉ phụ thuộc vào số đơn vị động năng và chuyển động nhiệt của chúng. Định luật Raoult và hệ quả của nó Một hơi ở trạng thái cân bằng với một chất lỏng được gọi là bão hòa. Áp suất của hơi như vậy đối với dung môi nguyên chất (p0) được gọi là áp suất hoặc áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất. Áp suất hơi của dung dịch chứa chất tan không bay hơi tỉ lệ thuận với phần mol của dung môi trong dung dịch đó: p = p0 χr-l trong đó p là áp suất hơi so với dung dịch, PA; p0 là áp suất hơi so với dung môi nguyên chất; -va, trong đó Δp là sự thay đổi áp suất thực tế so với dung môi nguyên chất; χv-va là phần mol của một chất trong sự hòa tan. Từ định luật Raoult có hai kết quả. Theo một trong số họ, nhiệt độ sôi của dung dịch cao hơn nhiệt độ sôi của dung môi. Điều này là do áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch trở nên bằng áp suất khí quyển (điều kiện sôi chất lỏng) ở nhiệt độ cao hơn so với trường hợp dung môi nguyên chất. Sự tăng nhiệt độ sôi của Tboil tỉ lệ với nồng độ mol của dung dịch:. Tkip = Ke cm trong đó Ke là hằng số dung môi pha lê, cm là nồng độ mol. Theo cuộc điều tra thứ hai từ định luật Raoult, nhiệt độ đông đặc (kết tinh) của dung dịch thấp hơn nhiệt độ đông đặc (kết tinh) của dung môi nguyên chất. Điều này là do áp suất hơi của dung môi trong dung dịch thấp hơn so với dung môi. Sự giảm điểm đông đặc (kết tinh) Тzam tỷ lệ với nồng độ mol của dung dịch : Tzam = Kk cm trong đó Kk là hằng số đông lạnh của dung dịch Giảm nhiệt độ kết tinh của dung dịch. kết tinh là sự bằng nhau giữa áp suất hơi bão hòa của dung môi so với dung dịch và áp suất hơi của dung môi rắn. Vì áp suất hơi của dung môi trong dung dịch luôn thấp hơn so với dung môi nguyên chất, nên sự bình đẳng này sẽ luôn đạt được ở nhiệt độ thấp hơn điểm đóng băng của dung môi. Vì vậy, nước đại dương bắt đầu đóng băng ở nhiệt độ khoảng âm 2 ° C. Sự chênh lệch giữa nhiệt độ kết tinh của dung môi và nhiệt độ bắt đầu kết tinh của dung dịch là sự giảm nhiệt độ kết tinh. Tăng nhiệt độ sôi của dung dịch Chất lỏng sôi ở nhiệt độ mà tại đó tổng áp suất hơi bão hòa bằng áp suất bên ngoài. áp suất hơi bão hòa trên dung dịch ở nhiệt độ bất kỳ sẽ nhỏ hơn so với dung môi tinh khiết và bằng với áp suất bên ngoài của nó sẽ đạt được ở nhiệt độ cao hơn. Như vậy, nhiệt độ sôi của dung dịch chứa chất không bay hơi T luôn cao hơn nhiệt độ sôi của dung môi nguyên chất ở cùng áp suất T °. phụ thuộc vào bản chất của chất tan và tỉ lệ thuận với nồng độ mol của dung dịch. Sự di chuyển tự phát của dung môi qua màng bán thấm ngăn cách một dung dịch và một dung môi hoặc hai dung dịch có nồng độ chất tan khác nhau được gọi là sự thẩm thấu. Sự thẩm thấu là do sự khuếch tán của các phân tử dung môi qua một hàng rào bán thấm chỉ cho phép các phân tử dung môi đi qua. Các phân tử dung môi khuếch tán từ dung môi vào một dung dịch hoặc từ một dung dịch ít đậm đặc hơn sang một dung dịch đậm đặc hơn. Sự thẩm thấu được đặc trưng về mặt định lượng áp suất thẩm thấu, bằng lực trên một đơn vị diện tích bề mặt, và buộc các phân tử dung môi thâm nhập qua một vách ngăn bán thấm. Nó bằng áp suất của cột dung dịch trong máy đo độ thẩm thấu có chiều cao h. Ở trạng thái cân bằng, áp suất bên ngoài cân bằng với áp suất thẩm thấu. Trong trường hợp này, tốc độ chuyển đổi trực tiếp và ngược lại của các phân tử qua một phân vùng bán thấm trở nên như nhau. Áp suất thẩm thấu tăng khi nồng độ và nhiệt độ chất tan tăng. Van’t Hoff gợi ý rằng đối với áp suất thẩm thấu, người ta có thể áp dụng phương trình trạng thái của khí lý tưởng: pV = nRT hoặc p = (n / V) RT khi đó p = với RT, trong đó p là áp suất thẩm thấu (kPa), c là nồng độ mol của dung dịch. Áp suất thẩm thấu tỷ lệ thuận với nồng độ mol của chất tan và nhiệt độ. Thẩm thấu đóng vai trò rất vai trò quan trọng trong các quá trình sinh học, đảm bảo dòng chảy của nước vào các tế bào và các cấu trúc khác. Các dung dịch có cùng áp suất thẩm thấu được gọi là đẳng trương. Nếu áp suất thẩm thấu cao hơn nội bào thì gọi là ưu trương, nếu thấp hơn nội bào thì gọi là nhược trương. Hệ số đẳng tích (cũng là hệ số van’t Hoff; ký hiệu là i) là một tham số không thứ nguyên đặc trưng cho hoạt động của một chất trong dung dịch. Nó bằng số bằng tỷ số giữa giá trị của một số tính chất cộng kết của một dung dịch của một chất nhất định và giá trị của cùng một tính chất cộng gộp của một chất không điện ly có cùng nồng độ, với các thông số khác của hệ không đổi. Isoosmia– hằng số tương đối của áp suất thẩm thấu trong môi trường lỏng và các mô của cơ thể, do sự duy trì nồng độ của các chất chứa trong chúng ở một mức nhất định: chất điện giải, protein. Đây là một trong những hằng số sinh lý quan trọng nhất của cơ thể, được cung cấp bởi các cơ chế tự điều chỉnh (Cân bằng nội môi). HEMOLYSIS– phá hủy các tế bào hồng cầu, kèm theo sự giải phóng hemoglobin từ chúng. Các nguyên nhân vật lý bao gồm tác động của nhiệt độ cao và thấp, siêu âm, hóa chất – chất độc tan máu, một số loại thuốc, v.v. Tán huyết có thể xảy ra trong quá trình truyền máu không tương thích, việc đưa các dung dịch giảm trương lực. Plasmolysis– Khi cho tế bào vào dung dịch ưu trương, nước từ tế bào đi vào dung dịch đậm đặc hơn và tế bào bị nhăn nheo.
Các yếu tố của thuyết điện li dung dịch. Chất điện li mạnh và yếu. Hằng số ion hóa của chất điện li yếu. Định luật nhân giống của Ostwald. Độ mạnh ion của dung dịch. Hoạt độ và hệ số hoạt độ của các ion. Chất điện giải trong cơ thể, nước bọt như một chất điện giải.
chất điện giải- Đây là những chất có liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị rất phân cực trong dung dịch nước trải qua quá trình điện ly phân ly, dẫn đến sự hình thành của các cation và anion.
Chất điện giải mạnh- chất có khả năng phân li hoàn toàn. Chúng bao gồm hầu hết các muối, cũng như một số chất có cấu trúc phân tử (HCl).
Chất điện giải yếu phân ly ở một mức độ không đáng kể, và dạng chủ yếu của chúng là phân tử (H2S, axit hữu cơ).
Về mặt định lượng, khả năng phân ly của một chất điện phân phân tử được xác định bởi mức độ ion hóa ( nó phụ thuộc vào nồng độ chất điện phân ):
trong đó Ntot là tổng số phân tử trong dung dịch; N ion hóa là số phân tử bị phân hủy thành ion.
Hằng số ion hóa:
Trong đó [A], [B] là các ion bị phân rã
– chất chưa bị phân huỷ thành ion.
Định luật pha loãng của Ostwald:
Okay = α 2 c / 1- α,
Trong đó α là mức độ ion hóa
C – nồng độ mol
Cường độ ion của dung dịch:
Tôi = 0,5∑s tôi z i 2,
Trong đó c i là nồng độ mol của ion trong dung dịch, mol / l
z i là điện tích ion.
Hoạt động ion là nồng độ hiệu quả của nó.
Hoạt độ liên quan đến nồng độ mol như sau:
f ở đâu yếu tố hoạt động
chất điện giải trong cơ thể: Na và Cl tham gia duy trì cân bằng axit – bazơ, cân bằng thẩm thấu trong cơ thể. Sađóng một vai trò quan trọng trong việc xây dựng mô xương và răng, trong việc điều chỉnh nồng độ axit trong máu và sự đông máu của nó, trong sự hưng phấn của mô cơ và mô thần kinh. Đến Nó nằm chủ yếu trong dịch cơ thể và các mô mềm, là yếu tố cần thiết để duy trì áp suất thẩm thấu và điều chỉnh độ pH trong máu. mg là đồng yếu tố trong nhiều phản ứng enzym, cần thiết ở tất cả các giai đoạn tổng hợp protein. trong cơ thể sống Fe là nguyên tố vi lượng quan trọng xúc tác các quá trình trao đổi oxy. Co là một phần của vitamin B 12, tham gia vào quá trình tạo máu, các chức năng của hệ thần kinh và gan, các phản ứng enzym. Zn cần thiết cho quá trình chuyển hóa vitamin E, tham gia vào quá trình tổng hợp các hormone đồng hóa khác nhau trong cơ thể, bao gồm insulin, testosterone và hormone tăng trưởng. Mnảnh hưởng đến sự tăng trưởng, sự hình thành máu và chức năng của tuyến sinh dục.
Nước bọt như một chất điện giải là một môi trường sinh hóa phức tạp. Số lượng ion H + và OH “quyết định độ pH của nước bọt, bình thường là 6,9. Giá trị pH thay đổi tùy thuộc vào bản chất của quá trình bệnh lý trong khoang miệng. Như vậy, trong các bệnh truyền nhiễm, phản ứng của nước bọt có tính axit. Nước bọt chứa các anion clo từ các chất vô cơ, brom, iot, flo. Phosphat, anion flo góp phần làm tăng thế điện hóa, anion clo – sự chuyển các điện tích ion và là chất khử cực (yếu tố làm tăng tốc quá trình anốt và catốt). Dấu vết các nguyên tố được xác định trong nước bọt: sắt, đồng, bạc, mangan, nhôm và những nguyên tố khác – và các chất dinh dưỡng đa lượng: canxi, kali, natri, magiê, phốt pho.
Bài toán 336. Ở 150 ° C, một số phản ứng hoàn thành trong 16 phút. Lấy hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng bằng 2,5, tính xem phản ứng này sẽ kết thúc trong bao lâu nếu tiến hành: a) ở 20 0 ° С; b) ở 80 ° C. Quyết định:Theo quy tắc van’t Hoff, sự phụ thuộc của vận tốc vào nhiệt độ được biểu thị bằng phương trình:
v t và ok t – tốc độ và hằng số tốc độ của phản ứng ở nhiệt độ t ° C; v (t + 10) và ok (t + 10) cùng giá trị ở nhiệt độ (t + 10 0 C); – hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng, giá trị của tốc độ này đối với hầu hết các phản ứng nằm trong khoảng 2 – 4.
a) Cho rằng tốc độ của một phản ứng hóa học ở một nhiệt độ nhất định tỷ lệ nghịch với thời gian của quá trình của nó, chúng ta thay dữ liệu đã cho trong điều kiện của bài toán thành một công thức biểu thị một cách định lượng quy tắc van’t Hoff, chúng ta nhận được :
b) Vì phản ứng này diễn ra với sự giảm nhiệt độ, nên ở một nhiệt độ nhất định, tốc độ của phản ứng này tỷ lệ thuận với thời gian của quá trình của nó, chúng ta thay thế dữ liệu cho trong điều kiện của bài toán thành một công thức biểu thị định lượng van’t quy tắc Hoff, chúng tôi nhận được:
Trả lời: a) ở 200 0 С t2 = 9,8 s; b) ở 80 0 С t3 = 162 giờ 1 phút 16 s.
Bài toán 337. Giá trị của hằng số tốc độ phản ứng có thay đổi không: a) khi thay chất xúc tác này bằng chất xúc tác khác; b) khi nồng độ của các chất phản ứng thay đổi? Quyết định: Hằng số tốc độ phản ứng là một giá trị phụ thuộc vào bản chất của chất phản ứng, nhiệt độ và sự có mặt của chất xúc tác, và không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng. Nó có thể bằng tốc độ phản ứng trong trường hợp nồng độ của các chất phản ứng bằng nhau (1 mol / l).
a) Khi một chất xúc tác được thay thế bằng một chất xúc tác khác, tốc độ của một phản ứng hóa học sẽ thay đổi hoặc sẽ tăng lên. Nếu sử dụng chất xúc tác, tốc độ phản ứng hóa học sẽ tăng lên, do đó, giá trị của hằng số tốc độ phản ứng cũng tăng lên. Sự thay đổi giá trị của hằng số tốc độ phản ứng cũng sẽ xảy ra khi một chất xúc tác được thay thế bằng một chất xúc tác khác, điều này sẽ làm tăng hoặc giảm tốc độ của phản ứng này so với chất xúc tác ban đầu.
b) Khi nồng độ của các chất phản ứng thay đổi thì giá trị của tốc độ phản ứng thay đổi, còn giá trị của hằng số tốc độ phản ứng không thay đổi.
Bài toán 338. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng có phụ thuộc vào năng lượng hoạt hoá của nó không? Biện minh cho câu trả lời. Quyết định: Hiệu ứng nhiệt của phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ và không phụ thuộc vào các khâu trung gian của quá trình. Năng lượng hoạt hóa là năng lượng dư thừa mà các phân tử của các chất phải có để sự va chạm của chúng dẫn đến sự hình thành chất mới. Năng lượng hoạt hóa có thể được thay đổi bằng cách tăng hoặc giảm nhiệt độ, tương ứng là giảm hoặc tăng nhiệt độ. Chất xúc tác làm giảm năng lượng kích hoạt, trong khi chất ức chế làm giảm nó.
Do đó, sự thay đổi năng lượng hoạt hóa dẫn đến sự thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không làm thay đổi nhiệt của phản ứng. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng là một giá trị không đổi và không phụ thuộc vào sự thay đổi năng lượng hoạt hóa của một phản ứng nhất định. Ví dụ, phản ứng tạo thành amoniac từ nitơ và hydro là:
Phản ứng này tỏa nhiệt> 0). Phản ứng xảy ra với sự giảm số mol các hạt tham gia và số mol các chất ở thể khí, đưa hệ từ trạng thái kém bền sang bền hơn, entropi giảm,< 0. Данная реакция в обычных условиях не протекает (она возможна только при достаточно низких температурах). В присутствии катализатора энергия активации уменьшается, и скорость реакции возрастает. Но, как до применения катализатора, так и в присутствии его тепловой эффект реакции не изменяется, реакция имеет вид:
Bài toán 339. Đối với phản ứng nào, trực tiếp hay nghịch chuyển, năng lượng hoạt hóa lớn hơn nếu phản ứng trực tiếp tiến hành có tỏa nhiệt? Quyết định:Hiệu số giữa năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận và phản ứng nghịch bằng hiệu ứng nhiệt: H u003d E a (pr.) – E a (arr.). Phản ứng này xảy ra với sự giải phóng nhiệt, tức là tỏa nhiệt,< 0 Исходя из этого, энергия активации прямой реакции имеет меньшее значение, чем энергия активации обратной реакции:E a (ví dụ:)< Е а(обр.) .
Trả lời: E a (ví dụ:)< Е а(обр.) .
Bài toán 340.Tốc độ của một phản ứng xảy ra ở 298 Okay sẽ tăng lên bao nhiêu lần nếu năng lượng hoạt hoá của nó giảm đi 4 kJ / mol? Quyết định:Hãy biểu thị sự giảm năng lượng hoạt hóa theo Ea, và các hằng số tốc độ của phản ứng trước và sau sự giảm năng lượng hoạt hóa tương ứng là ok và ok. Sử dụng phương trình Arrhenius, chúng ta thu được:
E a là năng lượng hoạt hóa, ok và ok ”là hằng số tốc độ phản ứng, T là nhiệt độ tính bằng Okay (298). Thay dữ liệu của bài toán vào phương trình cuối cùng và biểu thị năng lượng hoạt hóa bằng jun, chúng tôi tính được sự gia tăng tốc độ phản ứng:
Trả lời: 5 lần.
Nhiệt độ và tốc độ phản ứng
Ở một nhiệt độ cố định, một phản ứng có thể xảy ra nếu các phân tử tương tác có một năng lượng nhất định. Arrhenius gọi đây là năng lượng dư thừa năng lương̣̣ kich hoaṭ và bản thân các phân tử đã kích hoạt.
Theo Arrhenius, tỷ lệ không đổi ok và năng lượng kích hoạt Eađược liên hệ với nhau bằng một quan hệ được gọi là phương trình Arrhenius:
Đây Một là hệ số trước hàm mũ, R là hằng số khí phổ quát, T là nhiệt độ tuyệt đối.
Như vậy, ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng quyết định Ea. Nhiều hơn Ea, số lượng phân tử hoạt động càng ít và phản ứng xảy ra càng chậm. Khi giảm Ea tăng tốc độ và Ea= 0 phản ứng xảy ra ngay lập tức.
Giá trị Eađặc trưng cho tính chất của các chất tham gia phản ứng và được xác định bằng thực nghiệm từ sự phụ thuộc ok = f(T). Viết phương trình (5.3) dưới dạng lôgarit và giải nó cho các hằng số ở hai nhiệt độ, ta thấy Ea:
γ là hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng hóa học. Quy tắc van’t Hoff được áp dụng hạn chế, vì giá trị của γ phụ thuộc vào nhiệt độ và bên ngoài khu vực Ea= 50-100 kJ ∙ mol – 1 quy tắc này hoàn toàn không được thực hiện.
Trên hình. 5.4 có thể thấy rằng năng lượng dành cho việc chuyển các sản phẩm ban đầu sang trạng thái hoạt động (A * – phức hợp hoạt hóa) sau đó được phát lại toàn bộ hoặc một phần trong quá trình chuyển đổi thành các sản phẩm cuối cùng. Sự khác biệt giữa năng lượng của sản phẩm ban đầu và sản phẩm cuối cùng xác định Δ H phản ứng không phụ thuộc vào năng lượng hoạt hóa.
Như vậy, trên đường đi từ trạng thái đầu đến trạng thái cuối, hệ phải vượt qua rào cản năng lượng. Chỉ các phân tử hoạt động sở hữu năng lượng dư thừa tại thời điểm va chạm bằng Ea, có thể vượt qua rào cản này và tham gia vào một tương tác hóa học. Khi nhiệt độ tăng, tỷ lệ các phân tử hoạt động trong môi trường phản ứng tăng lên.
Hệ số nhân PreexponentialMộtđặc trưng cho tổng số vụ va chạm. Đối với các phản ứng với các phân tử đơn giản Một gần với cường độ va chạm lý thuyết Z, I E. Một = Z tính từ thuyết động học của chất khí. Đối với các phân tử phức tạp Một ≠ Z, vì vậy cần phải giới thiệu hệ số chỉ đạo P:
Đây Z là số tất cả các vụ va chạm, P là tỷ lệ của các va chạm thuận lợi về mặt không gian (nhận các giá trị từ 0 đến), là tỷ lệ của các va chạm có lợi về mặt năng lượng, tức là về mặt năng lượng.
Thứ nguyên của hằng số tỷ giá nhận được từ quan hệ
Phân tích biểu thức (5.3), chúng tôi đi đến kết luận rằng có hai khả năng cơ bản để tăng tốc phản ứng: a) sự gia tăng nhiệt độ, b) giảm năng lượng hoạt hóa.
Nhiệm vụ và bài kiểm tra về chủ đề “Động học hoá học. Nhiệt độ và tốc độ phản ứng”
- Tốc độ của một phản ứng hóa học. Chất xúc tác – Phân loại các phản ứng hóa học và các dạng bài học của chúng Lớp 8-9
Bài học: 5 Bài tập: 8 Câu đố: 1
Nhiệm vụ # 1. Tương tác với ôxy tự do dẫn đến sự hình thành nitơ điôxít có độc tính cao. siêu sản xuất của nó. Xác định tốc độ tương tác của oxit nitric (II) với oxi tăng lên bao nhiêu lần khi áp suất trong hỗn hợp khí ban đầu tăng gấp đôi, nếu tốc độ phản ứng được mô tả bằng phương trình ?
Quyết định.
1. Tăng gấp đôi áp suất tương đương với tăng gấp đôi nồng độ ( với) và . Do đó, tỷ lệ tương tác tương ứng với và sẽ nhận, theo quy luật tác động hàng loạt, các biểu thức: và
Trả lời. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 8 lần.
Nhiệm vụ # 2. Người ta tin rằng nồng độ clo (một loại khí màu xanh lục, có mùi hắc) trong không khí trên 25 ppm là nguy hiểm đến tính mạng và sức khỏe, nhưng có bằng chứng cho thấy nếu bệnh nhân đã hồi phục sau ngộ độc cấp tính nặng với khí này, sau đó không quan sát thấy hiệu ứng dư. Xác định tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào:, tiếp tục trong pha khí, nếu tăng thêm hệ số 3: nồng độ, nồng độ, 3) áp suất / /?
Quyết định.
1. Nếu ta ký hiệu các nồng độ lần lượt qua và thì biểu thức tốc độ phản ứng sẽ có dạng:.
2. Sau khi tăng nồng độ lên hệ số 3, chúng sẽ bằng nhau cho và cho. Do đó, biểu thức tốc độ phản ứng sẽ có dạng: 1) 2)
3. Sự tăng áp suất làm tăng nồng độ của các chất phản ứng ở thể khí lên cùng một lượng, do đó
4. Sự gia tăng của tốc độ phản ứng so với tốc độ ban đầu được xác định bởi tỷ lệ, tương ứng: 1) , 2) , 3) .
Trả lời. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên: 1), 2), 3) lần.
Nhiệm vụ số 3. Tốc độ tương tác của các chất ban đầu thay đổi như thế nào với sự thay đổi nhiệt độ từ khi hệ số nhiệt độ của phản ứng là 2,5?
Quyết định.
1. Hệ số nhiệt độ cho biết tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào với sự thay đổi nhiệt độ cho mọi (quy tắc van’t Hoff):.
2. Nếu sự thay đổi nhiệt độ là:, thì tính đến thực tế là, chúng ta nhận được: . Vì thế, .
3. Theo bảng antilogarit, ta tìm được:.
Trả lời. Với sự thay đổi nhiệt độ (tức là tăng lên), tốc độ sẽ tăng 67,7 lần.
Nhiệm vụ số 4. Tính hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng, biết rằng khi nhiệt độ tăng thì tốc độ tăng thêm một hệ số 128.
Quyết định.
1. Sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng hóa học vào nhiệt độ được biểu thị bằng quy tắc van’t Hoff:
Giải phương trình cho, ta tìm được:,. Do đó, = 2
Trả lời. =2.
Nhiệm vụ số 5. Đối với một trong các phản ứng, hai hằng số tốc độ được xác định: ở 0,00670 và ở 0,06857. Xác định hằng số tốc độ của cùng một phản ứng tại.
Quyết định.
1. Dựa vào hai giá trị của hằng số tốc độ phản ứng, sử dụng phương trình Arrhenius, ta xác định được năng lượng hoạt hóa của phản ứng: . Đối với trường hợp này: Từ đây: J / mol.
2. Tính hằng số tốc độ phản ứng tại, sử dụng hằng số tốc độ tại và phương trình Arrhenius trong các phép tính: . Đối với trường hợp này: và cho rằng: , chúng tôi nhận được: . Vì thế,
Trả lời.
Tính hằng số cân bằng hóa học và xác định chiều chuyển dịch của cân bằng theo nguyên lý Le Chatelier .
Nhiệm vụ số 6. Carbon dioxide / / không giống như carbon monoxide / / không vi phạm các chức năng sinh lý và tính toàn vẹn giải phẫu của một cơ thể sống và tác dụng làm ngạt thở của chúng chỉ là do sự hiện diện ở nồng độ cao và sự giảm tỷ lệ oxy trong không khí hít vào. Bằng gì bằng hằng số cân bằng phản ứng / /: ở nhiệt độ được biểu thị bằng: a) áp suất riêng phần của chất phản ứng; b) nồng độ mol của chúng, biết rằng thành phần của hỗn hợp cân bằng được biểu thị bằng phần trăm thể tích:, và, và áp suất toàn phần trong hệ là Pa?
Quyết định.
1. Áp suất riêng phần của một chất khí bằng tổng áp suất nhân với phần thể tích của chất khí trong hỗn hợp, do đó:
2. Thay các giá trị này vào biểu thức cho hằng số cân bằng, ta được:
3. Mối quan hệ giữa và được thiết lập dựa trên cơ sở của phương trình Mendeleev Clapeyron đối với khí lý tưởng và được biểu thị bằng đẳng thức: , hiệu số giữa số mol sản phẩm phản ứng ở thể khí và chất ban đầu ở thể khí là bao nhiêu. Đối với phản ứng này: Sau đó: .
Trả lời. Cha. .
Nhiệm vụ số 7. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào trong các phản ứng sau:
3. ;
a) khi tăng nhiệt độ, b) khi giảm áp suất, c) khi tăng nồng độ của hiđro?
Quyết định.
1. Cân bằng hóa học trong hệ thống được thiết lập với sự không đổi của các thông số bên ngoài (v.v.). Nếu các thông số này thay đổi, thì hệ thống rời khỏi trạng thái cân bằng và phản ứng trực tiếp (bên phải) hoặc phản ứng ngược (bên trái) bắt đầu chiếm ưu thế. Ảnh hưởng của các yếu tố khác nhau đến sự chuyển dịch của trạng thái cân bằng được phản ánh trong nguyên lý của Le Chatelier.
2. Coi ảnh hưởng đến các phản ứng trên của cả 3 yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học.
a) Khi nhiệt độ tăng, cân bằng chuyển dịch theo phản ứng thu nhiệt, tức là phản ứng xảy ra với sự hấp thụ nhiệt. Phản ứng thứ nhất và thứ 3 tỏa nhiệt / /, do đó, khi nhiệt độ tăng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo phản ứng nghịch, và ở phản ứng thứ 2 / / – theo hướng phản ứng trực tiếp.
b) Khi áp suất giảm, cân bằng chuyển dịch theo hướng tăng số mol chất khí, tức là về phía áp suất cao hơn. Trong phản ứng thứ 1 và thứ 3, vế trái và vế phải của phương trình sẽ có cùng số mol khí (lần lượt là 2-2 và 1-1). Vì vậy, sự thay đổi áp suất sẽ không gây ra dịch chuyển cân bằng trong hệ thống. Trong phản ứng thứ 2, có 4 mol khí ở bên trái và 2 mol khí ở bên phải, do đó, khi áp suất giảm, cân bằng sẽ chuyển dịch theo phản ứng nghịch.
trong) Với sự gia tăng nồng độ của các thành phần phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo hướng tiêu thụ chúng. Trong phản ứng đầu tiên, hydro có trong các sản phẩm, và việc tăng nồng độ của nó sẽ tăng cường phản ứng ngược, trong đó nó được tiêu thụ. Trong phản ứng thứ 2 và thứ 3, hydro nằm trong số các chất ban đầu, do đó, sự gia tăng nồng độ của nó sẽ làm thay đổi trạng thái cân bằng theo hướng phản ứng tiến hành tiêu thụ hydro.
Trả lời.
a) Khi tăng nhiệt độ trong phản ứng 1 và 3, cân bằng sẽ chuyển dịch sang trái và trong phản ứng 2 – sang phải.
b) Phản ứng 1 và phản ứng 3 sẽ không bị ảnh hưởng bởi sự giảm áp suất, và ở phản ứng 2, cân bằng sẽ chuyển dịch sang trái.
c) Sự tăng nhiệt độ trong phản ứng 2 và 3 sẽ kéo theo sự chuyển dịch cân bằng sang phải và trong phản ứng 1 sang trái.
1.2. Nhiệm vụ tình huống №№ từ 7 đến 21để củng cố tài liệu (thực hiện trong sổ ghi chép giao thức).
Nhiệm vụ số 8. Tốc độ oxi hóa glucozơ trong cơ thể sẽ thay đổi như thế nào khi nhiệt độ giảm dần đến khi hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là 4?
Nhiệm vụ số 9.Sử dụng quy tắc van’t Hoff gần đúng, hãy tính nhiệt độ cần nâng lên là bao nhiêu để tốc độ phản ứng tăng 80 lần? Lấy hệ số nhiệt độ của tốc độ bằng 3.
Nhiệm vụ số 10.Để thực tế dừng phản ứng, làm lạnh nhanh hỗn hợp phản ứng (“phản ứng đóng băng”) được sử dụng. Xác định tốc độ phản ứng sẽ thay đổi bao nhiêu lần khi làm lạnh hỗn hợp phản ứng từ 40 đến, nếu hệ số nhiệt độ của phản ứng là 2,7.
Nhiệm vụ số 11. Một đồng vị được sử dụng để điều trị một số khối u có thời gian bán hủy là 8,1 ngày. Sau thời gian nào thì hàm lượng iốt phóng xạ trong cơ thể người bệnh giảm đi 5 lần?
Nhiệm vụ số 12. Thủy phân một số hoocmôn tổng hợp (dược phẩm) là phản ứng bậc nhất với hằng số tốc độ là 0,25 (). Sau 2 tháng nồng độ của hormone này sẽ thay đổi như thế nào?
Nhiệm vụ số 13. Chu kỳ bán rã của chất phóng xạ là 5600 năm. Trong cơ thể sống, một lượng không đổi được duy trì do quá trình trao đổi chất. Trong phần còn lại của một con voi ma mút, nội dung là từ bản gốc. Con voi ma mút sống khi nào?
Nhiệm vụ số 14. Thời gian bán hủy của thuốc trừ sâu (một loại thuốc trừ sâu dùng để kiểm soát côn trùng) là 6 tháng. Một lượng nhất định của nó được đưa vào bể chứa, nơi nồng độ mol / l được thiết lập. Mất bao lâu để nồng độ thuốc trừ sâu giảm xuống mức mol / L?
Nhiệm vụ số 15. Chất béo và cacbohydrat bị oxy hóa với tốc độ đáng kể ở nhiệt độ 450 – 500 °, và trong cơ thể sống – ở nhiệt độ 36 – 40 °. Nguyên nhân làm cho nhiệt độ cần thiết cho quá trình oxi hóa giảm mạnh là gì?
Nhiệm vụ số 16. Hydrogen peroxide phân hủy trong dung dịch nước thành oxy và nước. Phản ứng được tăng tốc bởi cả chất xúc tác vô cơ (ion) và chất hữu cơ sinh học (enzyme catalase). Năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi không có chất xúc tác là 75,4 kJ / mol. Ion làm giảm nó xuống 42 kJ / mol, và enzyme catalase giảm nó xuống 2 kJ / mol. Tính tỷ lệ các tốc độ phản ứng khi không có chất xúc tác trong các trường hợp có mặt của và catalaza. Có thể rút ra kết luận gì về hoạt động của enzim? Phản ứng tiến hành ở nhiệt độ 27 ° C.
Nhiệm vụ số 17 Hằng số tốc độ phân hủy của penicillin trên máy bộ đàm J / mol.
1.3. câu hỏi kiểm tra
1. Giải thích ý nghĩa của các thuật ngữ: tốc độ phản ứng, hằng số tốc độ?
2. Tốc độ trung bình và đúng của các phản ứng hoá học được biểu thị như thế nào?
3. Tại sao nói về tốc độ phản ứng hóa học chỉ trong một thời điểm nhất định lại có ý nghĩa?
4. Xây dựng định nghĩa về phản ứng thuận nghịch và phản ứng không thuận nghịch.
5. Nêu định luật hành động của quần chúng. Phương trình biểu thị định luật này có phản ánh sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào bản chất của các chất phản ứng không?
6. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ như thế nào? Năng lượng hoạt hóa là gì? Phân tử hoạt động là gì?
7. Yếu tố nào quyết định tốc độ của phản ứng đồng thể và dị thể? Cho ví dụ.
8. Cho biết thứ tự và số mol của các phản ứng hóa học? Trong những trường hợp nào thì chúng không khớp nhau?
9. Những chất nào được gọi là chất xúc tác? Cơ chế tăng tốc hoạt động của chất xúc tác là gì?
10. Khái niệm “ngộ độc chất xúc tác” là gì? Những chất nào được gọi là chất ức chế?
11. Thế nào được gọi là cân bằng hóa học? Tại sao gọi là động? Nồng độ nào của các chất phản ứng được gọi là cân bằng?
12. Thế nào được gọi là hằng số cân bằng hóa học? Có phụ thuộc vào bản chất của các chất tham gia phản ứng, nồng độ, nhiệt độ, áp suất của chúng hay không? Các đặc điểm của ký hiệu toán học cho hằng số cân bằng trong các hệ không đồng nhất là gì?
13. Dược động học của thuốc là gì?
14. Các quá trình xảy ra với thuốc trong cơ thể được đặc trưng về mặt định lượng bởi một số thông số dược động học. Đưa ra những cái chính.